Question

1．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量．

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞．
（2）裝置A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）裝置E中的現象是澄清石灰水變渾濁，裝置F的作用是吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置．若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為0.8g．

Answer 1

分析 （1）裝置B主要作用是干燥作用，導氣管長短錯誤．
（2）過氧化氫在二氧化錳存在下常溫下可以生成氧氣和水．
（3）根據題意塑料是由碳、氫元素組成，經過燃燒后生成二氧化碳和水．根據氫元素質量守恒進行解答．

解答 解：（1）裝置B是集氣瓶，導氣管長短有誤，不能起到洗氣的作用，同時氣體不能進入后面裝置．
故答案為：裝置B中前面導氣管應插入液面下，后面導氣管應剛好透過瓶塞
（2）過氧化氫在二氧化錳存在下常溫下可以生成氧氣和水．
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）塑料是由碳、氫元素組成，經過裝置C燃燒后生成二氧化碳和水．二氧化碳通過石灰水生成沉淀而使溶液變渾濁，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
根據實驗目的可知，實驗要通過測生成的二氧化碳和水的質量來計算碳、氫的質量，所以F裝置主要是阻止空氣中的氣體進入E裝置中．
根據氫元素質量守恒知，塑料中氫元素的質量即為水中氫元素的質量，為7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$=0.8g
故答案為：澄清石灰水變渾濁；吸收空氣中的氣體，防止進入E裝置；0.8g．

點評 本題是實驗探究題，考查了化合物中碳元素和氫元素的驗證過程和根據化學式的計算，綜合性極強，只要看清反應的實質較易解答該題．