Question

5．已知固體混合物 A 是由 Ag NO₃、Na₂CO₃、BaCO₃三種物質中的一種或多種組成；另有一固體混合物 B 是由 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、MgSO₄三種物質中的一種或多種組成．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）：

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）白色沉淀 H 的化學式為BaSO₄．
（2）氣體 C 和氣體 F 中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是F．（選填“C”或“F”）
（3）混合物 B 中一定含有的物質是（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液 G 中一定含有的陽離子是Na⁺、H⁺（寫符號）．
（5）寫出步驟③中生成沉淀 H 的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要進一步確定固體混合物 A 中可能存在的物質，還需取少量混合物 A 再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論取少量混合物A于試管中，加足量水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸；若有氣泡冒出，則混合物A中一定含有Na₂CO₃，若沒有氣泡冒出，則A中一定不含Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．
混合物A中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體C和溶液D，所以A中一定不含硝酸銀，可能含有碳酸鈉、碳酸鋇中的一種或兩種；混合物B中加入氫氧化鈉，生成溶液E和氣體F，所以B中一定不含硫酸鎂，可能含有氯化銨、硫酸銨中的一種或兩種，D、E混合會生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以A中一定含有碳酸鋇，可能含有碳酸鈉；B中一定含有硫酸銨，可能含有氯化銨，所以
（1）白色沉淀H的化學式為BaSO₄；
（2）通過推導可知，C是二氧化碳，F(xiàn)是氨氣，所以氣體C和氣體F中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是F；
（3）混合物B中一定含有的物質是（NH₄）₂SO₄；
（4）通過推導可知，溶液D中含有氯化鈉、氯化鋇，溶液E中含有硫酸鈉、氯化鈉，溶液G中一定含有的陽離子是Na⁺、H⁺；
（5）步驟③中生成沉淀的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（6）要進一步確定固體混合物A中可能存在的物質，還需取少量混合物A再進行實驗，實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論是：取少量混合物A于試管中，加足量水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸；若有氣泡冒出，則混合物A中一定含有Na₂CO₃，若沒有氣泡冒出，則A中一定不含Na₂CO₃．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）F；
（3）（NH₄）₂SO₄；
（4）Na⁺、H⁺；
（5）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（6）取少量混合物A于試管中，加足量水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量稀鹽酸； 若有氣泡冒出，則混合物A中一定含有 Na₂CO₃，若沒有氣泡冒出，則A中一定不含 Na₂CO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．