Question

2．如圖是實驗室的部分實驗裝置，請回答有關(guān)問題．

（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取并收集二氧化碳應選用的裝置是（填字母序號）BE；其中，發(fā)生裝置中產(chǎn)生CO₂反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）檢驗二氧化碳是否集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；將適量的澄清石灰水倒入集氣瓶中振蕩，觀察到試劑變渾濁，說明該氣體確實是二氧化碳．
（3）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可用于該反應的氣體發(fā)生裝置是A（填字母序號），該裝置的試管口缺少一團棉花．
（4）將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘渣的質(zhì)量為15.4g，原氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（2）二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                               
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取集二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BE；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）檢驗二氧化碳是否集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；
將適量的澄清石灰水倒入集氣瓶中振蕩，觀察到試劑變渾濁，說明該氣體確實是二氧化碳．
故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；澄清石灰水．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
反應需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
該裝置的試管口缺少一團棉花，不能防止高錳酸鉀進入導管．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；一團棉花．
（4）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，
反應生成的氯化鉀質(zhì)量為：15.4g-0.5g=14.9g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                149
x                   14.9g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{14.9g}$，
x=24.5g，
答：原氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．