Question

6．由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)組成的混合物，測得混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中 金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A． $\frac{100-3a}{3}$%
• B． $\frac{2（100-a）}{3}$%
• C． （100-3a）%
• D． $\frac{100-a}{3}$%

Answer 1

分析 由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)的化學式可知，三種物質(zhì)的分子中硫原子和氧原子的個數(shù)比均為1：4，據(jù)此可計算出硫元素和氧元素的質(zhì)量比，進而由混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，可計算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)、混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)的化學式可知，三種物質(zhì)的分子中硫原子和氧原子的個數(shù)比均為1：4，硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2．
混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為2a%，故混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（100-3a）%．
故選：C．

點評 本題難度不大，確定Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三種物質(zhì)的分子中硫原子和氧原子的個數(shù)比均為1：4是正確解答本題的關(guān)鍵所在．