Question

某興趣小組走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室看到了一個不和諧的“音符”（如圖1）．

（1）此情此景你首先想到是取用后應(yīng)立即塞上瓶塞密封保存，這是因?yàn)?div id="9xhnzr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用化學(xué)方程式加以說明）
（2）該興趣小組同學(xué)為了測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先設(shè)計了圖2所示的裝置，加入過量的鹽酸反應(yīng)后，通過右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（所使用注射器最大量程為20mL）．
寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學(xué)方程式

 

，

 

．小李認(rèn)為該方案中需要控制樣品取用的量，這是因?yàn)?div id="9vdpvzz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，且與二氧化碳反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）已知“某變質(zhì)的燒堿樣品中有Na₂CO₃”，所以和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)有兩個，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的及題干信息分析；
（3）根據(jù)若二氧化碳釋放的太快，不能被氫氧化鈉完全吸收，會影響測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)打開彈簧夾1，準(zhǔn)確稱量裝置F的質(zhì)量320.5克和321.6克，其質(zhì)量差為二氧化碳的質(zhì)量．知道二氧化碳的質(zhì)量，便可根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，且與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，因此要密封保存；
（2）已知“某變質(zhì)的燒堿樣品中有Na₂CO₃”，所以和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)有兩個，及氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；因?yàn)樗�使用注射器最大量程�?0mL，若樣品取多了，產(chǎn)生氣體可能超過注射器量程，若樣品取少了，產(chǎn)生氣體太少，無法測量，因此需要控制樣品取用的量；
（3）（Ⅰ）若二氧化碳釋放的太快，不能被氫氧化鈉完全吸收，會使測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
（Ⅱ）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=321.6g-320.5g=1.1g，
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
X                  1.1g   

106

44

=

X

1.1g

  X=2.65g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.65g

10g

╳100%=26.5%
答：該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若樣品取多了，產(chǎn)生氣體可能超過注射器量程，若樣品取少了，產(chǎn)生氣體太少，無法測量；
（3）Ⅰ偏�。焕碛墒牵荷�成二氧化碳?xì)怏w不能完全被NaOH溶液吸收；
Ⅱ26.5%．

點(diǎn)評：本題主要探究藥品是否變質(zhì)，掌握探究物質(zhì)的組成成分以及含量的方法，學(xué)會實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或誤差的分析；重點(diǎn)是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法．