7．加熱A克氯酸鉀和B克二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全，留下殘留物M克，則生成氧氣的克數(shù)為（　�。�
A．A-MB．A-B-MC．M-BD．A+B-M

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，加熱Ag氯酸鉀和Bg二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全，得到固體物質(zhì)Mg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為Ag+Bg-Mg=（A+B-M）g；
故選D．

點評 本題難度不大，掌握實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷正誤，說明錯誤原因或改正：
（1）2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu錯誤；鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，不能生成氯化鐵；正確的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（判斷對錯）．
（2）Cu+2AgCl（不溶）═CuCl2+2Ag錯誤；氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)（判斷對錯）．
（3）Fe+ZnSO4═FeSO4+Zn錯誤；鐵的金屬活動性比鋅弱，不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)（判斷對錯）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某硝酸銨化肥的外包裝如圖．試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比為N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；
（3）該袋化肥的純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）為98%，它屬于純凈物還是混合物？混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．水銀B．液氧C．干冰D．天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是某同學配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上述圖1示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（2）指出圖1中的一處錯誤操作氯化鈉和砝碼放反了．
上述錯誤改正后，請繼續(xù)完成以下題目：
（3）②操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是10g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進行的操作是增加氯化鈉．
（4）配制時應(yīng)選擇100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）請在所配制溶液的試劑瓶（見圖2）標簽上標明相應(yīng)信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：
①左物右碼放反了；②取水時仰視讀數(shù)；③氯化鈉有雜質(zhì)；
若NaCl的質(zhì)量分數(shù)大于10%，則可能造成誤差的原因有取水時俯視讀數(shù)（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵容易傳熱導電
B．鐵在潮濕的空氣中易生銹
C．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
D．細鐵絲在空氣中燃燒生成四氧化三鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）物質(zhì)是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子．如二氧化碳是由分子構(gòu)成的，氦氣是由原子構(gòu)成的，氯化鎂是由鎂離子、氯離子構(gòu)成的．
（2）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子的化學式H2O．
（3）電解水當中的最小微粒是氫原子、氧原子，水蒸發(fā)的過程中最小的微粒是H2O．（用化學符號表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子最外電子層上有1個電子，反應(yīng)中易失去電子，該元素是金屬元素．（金屬或非金屬）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．
A．節(jié)約金屬資源        B．合理開采礦物       C．防止鋼鐵生銹
（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是與潮濕的空氣接觸．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑．

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