Question

為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中一、二次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，25g合金已經(jīng)完全反應；
由表中一、三次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，100g稀硫酸已經(jīng)完全反應；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應．
由生成氫氣的質量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出合金中鋅的質量分數(shù)和稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．
設合金中鋅的質量分數(shù)為x，稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g

65

25g×x

=

98

100g×y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
答：（1）該銅一鋅合金中鋅的質量分數(shù)為52%．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質量比是1：4時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質量分數(shù)為19.6%．
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．