Question

【題目】鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．

[提出假設(shè)]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．_____．

[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_____．

（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無(wú)任何現(xiàn)象

[結(jié)論]假設(shè)_____正確（填“A”或“B”或“C”）

（3）在做鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時(shí)間有如圖所示關(guān)系：

則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_____． t2～t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的原因是_____．

（4）在[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？_____（填“是”或“否”），理由是_____．

（5）你是否還知道其他方法來(lái)比較這三種金屬的活動(dòng)性（可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．

①_____；②_____．

Answer 1

【答案】Mg、Ti、Ag 除去表面的氧化層 C 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快； 鹽酸溶液的濃度逐漸降低 否； 反應(yīng)物的濃度不同，也會(huì)影響反應(yīng)速度 金屬Mg、Ag分別和TiCl2溶液反應(yīng)； MgCl2溶液、AgNO3溶液分別和金屬Ti反應(yīng)

【解析】

（1）較活潑的金屬如鎂、鋁等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應(yīng)，因此需要用沙紙進(jìn)行打磨除去表面的氧化層；

故答案為：③；

（2）金屬鎂與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鎂的活動(dòng)性比鈦強(qiáng)；而銀不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動(dòng)性最弱的金屬；

所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>Mg、Ti、Ag；故答案為：C；

（3）鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)溶液溫度升高，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，隨著鹽酸的反應(yīng)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，鹽酸與鎂的反應(yīng)速率會(huì)下降；

故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快；鹽酸溶液的濃度逐漸降低；

（4）由于酸的濃度不同也會(huì)影響到酸與金屬的反應(yīng)，因此在比較金屬的活動(dòng)性時(shí)，一定要使用濃度相同的稀鹽酸；

故答案為：否；反應(yīng)物的濃度不同，也會(huì)影響反應(yīng)速度．

（5）驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序時(shí)如果是三種金屬則可以采用“兩金夾溶液”或“兩液夾一金”的方法既按金屬活動(dòng)順序排序后，三種金屬兩端的用金屬中間的用鹽溶液或兩端的用鹽溶液中間的用金屬；

故答案為：金屬Mg、Ag分別和TiCl2溶液反應(yīng)；MgCl2溶液、AgNO3溶液分別和金屬Ti反應(yīng)；