Question

【題目】現(xiàn)有149.8g氧化銅與稀硫酸反應所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示，請回答問題：

（1）寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式____________。

（2）當加入20g氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質是____________。

（3）列出根據(jù)已知條件求解參加反應的硫酸銅質量（X）的比例式___________。

（4）反應最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為____________。

（5）若用質量分數(shù)50%的氫氧化鈉溶液配制實驗所需氫氧化鈉溶液，需加水質量為___________g。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4、Na2SO4 或 10.65% 36g

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（2）由圖中信息可知，開始沒有生成沉淀，說明氧化銅和硫酸反應后所得溶液中的溶質為硫酸、硫酸銅，當加入20g氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和硫酸的反應結束，但氫氧化鈉和硫酸銅的反應還沒有進行，溶液中的溶質是硫酸鈉和硫酸銅（或CuSO4、Na2SO4）；

（3）由圖可知，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀為9.8g，消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g=40g，設參加反應的硫酸銅的質量為x，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為y，生成硫酸鈉的質量為z

參加反應的硫酸銅質量（X）的比例式或；

由于40g氫氧化鈉溶液對應14.2g硫酸鈉，則60g氫氧化鈉溶液對應硫酸鈉的質量為：

（4）反應最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為：；

（5）若用質量分數(shù)50%的氫氧化鈉溶液配制實驗所需氫氧化鈉溶液，需加水質量為。