Question

【題目】中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)：

①能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的_____________

A 氫氫化鋇 B 碳酸鈉 C 鎂帶 D 氧化銅

②小組同學(xué)將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用無色酚酞試液作酸堿指示劑，用傳感器分別測定溶液pH、溶液溫度的變化情況。請(qǐng)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答：

滴加液體的體積（毫升）	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	7.0	2.7	2.3	2.2	2.1	2.0
溫度（℃）	25.5	25.8	26.1	26.4	26.8	27.0	26.9	26.8	26.7	26.6	26.6

③混合前，燒杯內(nèi)的是_______________溶液，判斷的依據(jù)是________。

④當(dāng)?shù)渭右后w體積為________________mL時(shí)，酸堿中和反應(yīng)恰好完成。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷；中和反應(yīng)是____________（填“吸熱”“放熱”或“無變化”）的反應(yīng)，理由是__________

⑤當(dāng)?shù)渭右后w6mL時(shí)，燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞以外）有________（填化學(xué)式）；若酚酞無色則滴加液體的體積可能是___________mL

A 4 B 8 C 10 D 14

⑥有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)過程中，開始時(shí)沒有氣泡，持續(xù)滴加液體后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)分析可能的原因________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論________________

⑦現(xiàn)有兩杯質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg鹽酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述鹽酸也能恰好中和，則x____________y

A > B < C = D 無法判斷

Answer 1

【答案】A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫氧化鈉 隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小 10 放熱 溶液的pH由13.1變?yōu)?/span>7的過程中溶液的溫度逐漸升高 NaOH和NaCl CD 氫氧化鈉變質(zhì) 取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成 B

【解析】

①能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)屬于堿，A 氫氫化鋇屬于堿，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

B 碳酸鈉屬于鹽，雖然能與硫酸反應(yīng)，但不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C 鎂帶與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，是金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D 氧化銅屬于金屬氧化物，與硫酸德 反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A。

②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

③由圖可知，混合前燒杯內(nèi)的溶液的pH為13.1，溶液顯堿性，所以混合前的溶液是氫氧化鈉溶液，故填氫氧化鈉；

由圖可知，隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小，說明是將酸性溶液滴入堿性溶液中，故填隨著溶液的滴加，混合溶液的pH逐漸減小。

④由圖可知，當(dāng)?shù)渭右后w體積為10mL時(shí)，溶液的pH為7，則酸堿中和反應(yīng)恰好完成，故填10；

由圖可知，中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，故填放熱；

表中當(dāng)溶液的pH由13.1變?yōu)?/span>7的過程中溶液的溫度逐漸升高，證明中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，故填溶液的pH由13.1變?yōu)?/span>7的過程中溶液的溫度逐漸升高。

⑤當(dāng)?shù)渭右后w6mL時(shí)，溶液的pH為11.5，溶液顯堿性，則溶液中的溶質(zhì)燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞以外）還有未反應(yīng)的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，其化學(xué)式分別為NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；

若酚酞無色，則溶液顯酸性或中性，由圖可知，A 當(dāng)加入4mL液體時(shí)，溶液的pH為12.3，溶液顯堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B 當(dāng)加入液體為8mL時(shí)，溶液的pH為10.4，溶液顯堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C 當(dāng)加入液體為10mL時(shí)，溶液的pH為7，溶液顯中性，選項(xiàng)正確，D 當(dāng)加入液體14mL時(shí)，溶液的pH為2.3，溶液顯酸性，選項(xiàng)正確，故填CD。

⑥持續(xù)滴加液體后，觀察到有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)闅溲趸�鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填氫氧化鈉變質(zhì)；

取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉變質(zhì)，故填取少許溶液，滴入少量的氯化鈣溶液或澄清的石灰水，觀察到有白色沉淀生成。

⑦解：質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH與KOH的質(zhì)量相同

設(shè)質(zhì)量為m的氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x

40：36.5=m：x x=

設(shè)質(zhì)量為m的氫氧化鉀消耗的鹽酸的質(zhì)量為y

56：36.5=m：y y=

<，即x<y，故填B。