Question

1．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂．取50g反應后的濾液．逐滴滴入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與溶液pH的關系如圖所示．請完成下列問題：
（1）寫出AB段表示的反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）求濾液中CaCl₂的質量分數（寫出運算過程）．
（3）圖中出現CD段的原因是反應結束，碳酸鈉溶液過量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）從圖中看出Na₂CO₃會先與鹽酸反應，所以溶液的pH逐漸變大，而后與CaCl₂反應，AB段反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設濾液中CaCl₂的質量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
111        106
x          （90g-50g）×10.6%
$\frac{111}{x}=\frac{106}{（90g-50g）×10.6%}$
x=4.44g，
濾液中CaCl₂的質量分數為$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%，
答：濾液中CaCl₂的質量分數為8.88%．
（3）圖中CD段表示的意義是反應結束，碳酸鈉溶液過量．
故填：反應結束，碳酸鈉溶液過量．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．