Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，寫出其完全燃燒的化學方程式

 

；已知相同條件下，相同體積的兩種氣體分子數(shù)相同．小明家欲將石油液氣灶改為天然氣（主要成分CH₄）灶具，如果進燃氣管的直徑不變，他應將進空氣管的直徑

 

（填“增大”或“減小”）
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是在高溫下碳與水蒸氣的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式

 

．
②該反應生成物C和D的分子個數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定的應用前景．請將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整4NH₃+30₂

點燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,微粒觀點及模型圖的應用,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，丁烷燃燒生成水和二氧化碳；根據(jù)微觀模擬示意圖寫出有關反應的化學方程式，然后進行分析解答即可．

解答：解：（1）丁烷燃燒能生成二氧化碳和水，2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O，CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，根據(jù)反應的化學方程式可以看出，當丁烷分子個數(shù)為2時，需要氧分子13個，甲烷分子個數(shù)為2時，需要氧分子4個，故改成天然氣后，空氣管需要改小，故填：2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O，減��；
（2）①據(jù)圖可以看出，該反應是碳和水在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，故填：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
②反應生成的一氧化碳和氫分子的個數(shù)比是1：1，故填：1：1；
③4NH₃+30₂

點燃  .

6H₂O+X，根據(jù)質量守恒定律，反應前含有4個N原子、12個H原子、6個O原子，反應后有12個H原子、6個O原子，故X中含有4個N原子，是2個氮分子，故填：2N₂．

點評：本題考查了化學反應的微觀模擬表示，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．