【題目】能源、環(huán)境問題是保證我國可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵,請回答下列問題:

(1)現(xiàn)在,我國還是以化石燃料為主要能源獲得能量,常見的化石燃料包括煤、 和天然氣等.它們屬于 再生能源(填“可”或“不可”).

(2)化學(xué)反應(yīng)也可用來獲得能量,下列反應(yīng)過程中會放出熱量的是 (填答案序號)

A.生石灰與水 B.碳與二氧化碳 C.鎂與鹽酸

(3)為減少環(huán)境污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng),其微觀示意圖如圖所示:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,基本反應(yīng)類型為

(4)為了減少環(huán)境污染和溫室氣體,人們努力減少對化石燃料的依賴.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物也沒有污染,且釋放大量能量,作為燃料它在某些方面還優(yōu)于H2

①將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:4NH3+3O26H2O+

②請根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點:

顏色、氣味

熔點(℃)

沸點(℃)

常溫時,1L水中能溶解的氣體體積

標(biāo)況下密度 (g/L)

NH3

無色、刺激性

﹣77.7

﹣33

700L

0.6942

H2

無色、無味

﹣259.2

﹣253

0.017L

0.0899

由于NH3比H2沸點高,所以更易 ,便于儲存和運輸.NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為 ,同時它易溶于水,便于處理.

【答案】(1)石油;不可(2)AC

(3)C+H2OCO+H2;置換反應(yīng)

(4)①2N2;②液化;刺激性氣味.

【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然氣;它們都是不可再生資源.

(2)A、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,故屬于放熱反應(yīng).

B、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng),屬于非常特殊的分解反應(yīng),發(fā)生過程中需要吸收熱量,屬于吸熱反應(yīng).

C、鎂與稀鹽酸反應(yīng),屬于放熱的置換反應(yīng).故選AC.

(3)根據(jù)信息“碳與水的反應(yīng)”和觀察圖示可知,碳與水的反應(yīng),生成一氧化碳和氫氣,反應(yīng)方程式是:C+H2OCO+H2(反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,所以水為水蒸氣狀態(tài),生成的氫氣和一氧化碳都不能加氣體符號);

此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng);

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子,生成物中有12個氫原子,6個氧原子,只少4個氮原子,所以另一種生成物是氮氣,所以NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NH3+3O26H2O+2N2

②沸點高易液化容易儲存并且便于運輸;由于氨氣具有刺激性氣味,所以泄漏后容易覺察到.故答案為:①2N2;②液化;刺激性氣味.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象,設(shè)計的實驗裝置如圖所示。

(1)根據(jù)實驗?zāi)康,小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 (填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”)整個反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

(2)實驗步驟如下:

①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù)。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,氣球已經(jīng)完全鼓起,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏。小明又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù)。

(3)他感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符?你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋應(yīng)該是下列各項中的 (填序號)。

A、該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少

B、該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C、空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果

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物質(zhì)

樣品質(zhì)量

水的質(zhì)量

消耗稀鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)

22

50

146

209.2

求:(1)反應(yīng)結(jié)東時共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

(2)純堿樣中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果精確到 0.1%,下同)

(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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