Question

【題目】小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。

（1）根據實驗目的，小明應該測量的數據是 （填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量。

（2）實驗步驟如下：

①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據。

②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式 。

③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經向右偏。小明又重新稱量，記錄了數據。

（3）他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數據為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋應該是下列各項中的 （填序號）。

A、該反應前后原子的種類、數目變少

B、該反應生成物的總質量小于反應物的總質量

C、空氣的浮力作用干擾了實驗結果

D、生成氣體的反應不遵守質量守恒定律

Answer 1

【答案】反應前、后 有氣泡產生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C

【解析】

試題分析：質量守恒定律即為反應前后參與反應的物質的總質量=生成的物質的總質量。（1）因此要稱量反應前后的質量進行對比；（2）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，生成氣體，因此有氣泡；（3）生成的氣體體積大，質量不變因此物質的密度減小，受到的空氣浮力更大，稱量得到的重量減小，因此選C；