Question

海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫，開發(fā)前景廣闊．
（一）目前海水淡化的方法很多，在世界范圍內(nèi)能做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是朝鮮和

 

．
（二）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是

 

，被科學(xué)家譽為“21世紀(jì)能源”．
（三）海水“曬鹽”，海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如圖1所示：

如圖1中②是

 

池，圖1中的“母液”是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）

 

溶液．
（四）鎂成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如圖2所示：

（1）在海水中加入的試劑a是

 

（填名稱），操作①的名稱為

 

，在此操作中用到玻璃棒，其作用是

 

．
（2）從海水中提取鎂過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

、

 

、

 

．
（3）金屬鎂在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式

 

．
（五）海水制堿．圖3是氨堿法制純堿的工藝流程．

（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？
（2）用一個化學(xué)方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)

 

．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),純堿的制取,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,資源綜合利用和新能源開發(fā)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（-）在世界范圍內(nèi)能做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是朝鮮和美國；
（二）除煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是可燃冰；
根據(jù)海水曬鹽的流程分析．
（四）（1）海水中加入石灰乳，可以將鎂離子聚集，根據(jù)不同實驗中玻璃棒的各種用途分析即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)化學(xué)式的書寫原則分析．
（五）（1）根據(jù)碳酸鈉的作用進行解答；
（2）根據(jù)工業(yè)制純堿的反應(yīng)進行解答；
（3）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進行解答．

解答：解：
（-）在世界范圍內(nèi)能做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是朝鮮和美國；
（二）除煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是可燃冰；
（三）從海水中提取食鹽的過程如下：海水引入蓄水池，經(jīng)過蒸發(fā)池蒸發(fā)水分，再經(jīng)過結(jié)晶池結(jié)晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液；
（四）（1）海水中加入石灰乳，可以將鎂離子聚集，在過濾操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流，故答案為：引流
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂  Mg（OH₂）+2HCl=MgCl₂+2H₂O  MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
（3）因為鎂是+2價，而氮是-3價，所以氮化鎂的化學(xué)式為：Mg₃N₂
（五）
（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法出去；
（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�
故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�
答案：
（-）美國
（二）可燃冰
（三）結(jié)晶  飽和
（四）（1）氫氧化鈣  過濾   引流
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂  Mg（OH₂）+2HCl=MgCl₂+2H₂O  MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
（3）Mg₃N₂
（五）：（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；
（2）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發(fā)與利用．