Question

5．將6g鐵粉加入100g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥后，稱知其質(zhì)量為6.8g．
（1）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不存在損耗，則過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量為99.2g．
（2）實(shí)驗(yàn)中，鐵與硫酸銅的反應(yīng)情況是鐵過(guò)量（填“恰好完全反應(yīng)”或“鐵過(guò)量”“硫酸銅過(guò)量”）

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；將6g鐵粉加入100g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥后，稱知其質(zhì)量為6.8g，由于不知鐵粉是否完全反應(yīng)，不能用6g進(jìn)行計(jì)算；可由固體質(zhì)量增加的質(zhì)量，結(jié)合固體差量法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不存在損耗，則過(guò)濾所得濾液的質(zhì)量為6g+100g-6.8g=99.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      固體差量
56              64      64-56=8
x                       6.8g-6g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
反應(yīng)后剩余鐵的質(zhì)量為6g-5.6g=0.4g，鐵與硫酸銅的反應(yīng)情況是鐵過(guò)量．
故答案為：（1）99.2；（2）鐵過(guò)量．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的關(guān)鍵．