Question

某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗。

（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是 ；

（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為 、 ；

（3）實驗后，該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色。他又用混合液分別進行以下實驗：

A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o色；

B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經檢驗其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：

①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式： ；

②銅和鋅構成原電池，電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質；

（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：

①電流表指針是否發(fā)生偏轉 （選填“是”或“否”）；

②銅片表面變粗。

 

Answer 1

（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）H2SO4，F(xiàn)eSO4；

（3）淺綠色，Zn+ FeSO4== ZnSO4+Fe；（4）是

【解析】

試題分析：（1）由于鋅等金屬在空氣中易氧化，故打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜；

（2）判斷金屬的活動性，可根據(jù)金屬與酸反應的快慢或金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應來判斷；

（3）鋅的活動性比銅和鐵強，故能把銅和鐵置換出來；

（4）銅和鋅構成原電池，活動性強的為負極，由于鋅能與硫酸銅反應，故能產生電流。

考點：金屬活動性探究