Question

20．小光在研究性學(xué)習(xí)中了解到氫氣具有還原性．他設(shè)計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為銅，不與氫氣反應(yīng)），C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu+H₂O．
（提示：濃硫酸和氯化鈣固體都具有吸水性，均可作干燥劑．）

（1）他取10g樣品放入C裝置中，完全反應(yīng)后，測得D裝置的質(zhì)量增加了1.8g，請你根據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）小明同學(xué)用同樣的裝置進行實驗，實驗結(jié)果與小光所得的正確結(jié)果比較出現(xiàn)偏差，請你分析可能造成誤差的原因（寫一條即可）：

Answer 1

分析 完全反應(yīng)后，測得D裝置的質(zhì)量增加了1.8g，說明反應(yīng)生成了1.8g水，根據(jù)水的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氧化銅質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 （1）解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，
H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
       80                18
       x                1.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{1.8g}$，
x=8g，
原樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）裝置氣密性不好，干燥劑失效，藥品不足等都能夠?qū)е聦嶒灲Y(jié)果不準確．
故答案為：裝置氣密性不好，或干燥劑失效，或藥品不足等．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．