Question

6．以下是2013年我市實驗操作的考查內(nèi)容，請回答有關問題．
【實驗目的】證明酸和堿發(fā)生了中和反應．
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【猜想與假設】甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有NaCl                 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH            猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．這個不合理的猜想應該是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結論】通過探究全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評論反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時
指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）“實驗操作”中的錯誤是將pH試紙浸入溶液中．
（2）“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是NaCl與AgNO₃反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在．

Answer 1

分析 【實驗原理】根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，寫出反應的方程式．
【猜想與假設】根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，分析不合理的猜想．
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色分析．
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳分析現(xiàn)象．
【評價反思】（1）根據(jù)pH試紙的使用方法，分析“實驗操作”中的錯誤；
（2）根據(jù)鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀分析方案錯誤的原因．

解答 解：【實驗原理】稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成了氯化鈉和水，反應的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【猜想與假設】由于鹽酸能與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．由題意可知，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化．由此可知，溶液中一定沒有NaOH．
（2）由于碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳，所以試驗的現(xiàn)象是：有氣泡生成；
【評價反思】（1）在使用pH試紙測定溶液的pH時，應將待測液滴在pH試紙上．所以“實驗操作”中的錯誤是：將pH試紙浸入溶液中；
（2）由于NaCl與AgNO₃反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在，所以實驗方案錯誤．
故答案為：
【實驗原理】HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【猜想與假設】猜想四（或四）
【實驗探究】（1）NaOH或氫氧化鈉
（2）實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生
【評論反思】（1）將pH試紙浸入溶液中（其它合理答案均可） （2）NaCl與AgNO₃反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在．（其它合理答案均可）

點評 本題通過探究鹽酸與氫氧化鈉中和反應的產(chǎn)物，考查了氯離子的檢驗方法、pH試紙的使用方法，實驗方案的設計等知識，涉及的內(nèi)容比較多，只有加強酸堿鹽知識的學習，才能解決好本類題．