【題目】硝酸見光易發(fā)生如下分解反應：4HNO32X+4NO2↑+O2↑。

①X的化學式為_____。

②NO2中N元素的化合價為_____。

③硝酸應_____保存。

【答案】H2O +4 避光

【解析】

由4HNO32X+4NO2↑+O2↑可知，

反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中；

反應前氮原子是4個，反應后是4個；

反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中2個包含在2X中；

由分析可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學式是H2O；

NO2中，氧元素的化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可以計算出N元素的化合價為+4；

因為硝酸見光易分解，應避光保存。

故答案為：①H2O；②+4；③避光。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）買驗室在稀釋濃硫酸時，應將_____倒入_____中，并用玻璃棒不斷攪動．

（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化學反應中，反應物X的化學式是_____．

（3）如圖所示，這是一瓶用排水法收集好的氣體，據(jù)此，請你判斷與這種氣體相關(guān)的物理性質(zhì)是：_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將6.4g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì)）。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？______該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。

（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。

①可以看到的現(xiàn)象是_____________________________。

②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是 (填選項)。

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

A. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

B. 無色溶液F中最少有4種離子

C. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

D. 確定原固體混合物中是否有KCl，可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（　　）

A. 分子總數(shù)為NA 的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C. 1mol SO3中含有的分子數(shù)目為4NA

D. 含有3.01×1023個原子的氮氣中，N2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖a是銫元素在元素周期表中的信息，圖b是鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖C為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素．

（1）由圖a可知，銫元素它屬于_____（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子核外電子數(shù)為_____，圖中的132.9表示銫元素的_____．

（2）圖b方框內(nèi)的數(shù)字是_____；該原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符號為_____．

（3）有關(guān)圖C的說法，正確的是_____（填序號）．

A 原子序數(shù)：Z＞Y B 核外電子數(shù)：X＝Y C Y和Z同處于第二周期．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是化學實驗室常用的幾種裝置，回答下列問題：

(l)寫出用裝置A制取O2的化學方程式_____，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。

(2)某同學用濃度為20%的H2O2溶液和MnO2制取氧氣時，選用裝置B實驗時發(fā)現(xiàn)，不能得到平穩(wěn)的氧氣流（反應速率太快），請你提出改進建議_____。

(3)實驗室制取CO2,如用裝置G來測量收集CO2的體積，上面放一層植物油的目的是_____。

(4)將一只充滿CO2的試管倒立在燒杯中如圖二所示，若證明CO2能與NaOH溶液反應，還應做一個對比實驗是_____。

(5)通過查閱資料可知：①在常溫下，常用亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應制取SO2,反應原理為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常狀況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味、密度比空大的有毒氣體，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能與堿溶液反應。

①若用圖一裝置制取并收集一瓶SO2氣體，且符合“綠色化學“理念，所選裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：_____

A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④

②該實驗中尾氣處理的方法是將SO2通入NaOH溶液中，寫出反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在實驗室中用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣．

（1）寫出該反應的化學方程式______．

（2）為組裝制取氧氣的裝置（包括收集裝置），請你從如圖中選擇所需的儀器，（填序號，下同）______．裝藥品前應首先______．

（3）實驗室里還可采用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．

寫出該反應化學方程式：______收集氧氣的方法還可以用______．

（4）比較兩種方法，后一種方法的主要優(yōu)點是：______．

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