Question

11．已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9m1，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1m1，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O₂、CO₂的體積比？

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知最后剩余的氣體可能是過(guò)量的一氧化碳或氧氣，通過(guò)方程式根據(jù)體積的減少計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳體積為x、氧氣體積為y，生成二氧化碳體積為z
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂ 體積減少
2       1               2            1
x        y              z            1ml
$\frac{2}{x}=\frac{1}{y}=\frac{2}{z}=\frac{1}{ml}$   
解得：x=2mL；y=1mL；z=2mL；
所以參加反應(yīng)的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因?yàn)橥ㄟ^(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，說(shuō)明二氧化碳共3.5mL，所以原來(lái)的二氧化碳體積為3.5ml-2mL=1.5mL；最后剩余氣體體積為9ml-2mL-1mL-1.5mL=4.5mL；假設(shè)剩余氣體是一氧化碳，則一氧化碳體積為：2mL+4.5mL=6.5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：6.5mL：1mL：1.5mL=13：2：3；假設(shè)剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+4.5mL=5.5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：5.5mL：1.5mL=4：11：3；
故答案為：13：2：3或4：11：3．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道通過(guò)氫氧化鈉溶液后體積減少是二氧化碳的體積．最后剩余的氣體體積是一氧化碳或氧氣．