Question

【題目】（7分）鎂是一種用途廣泛的國(guó)防金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取鎂鹽制得的，工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是 （填“溶解”、“過(guò)濾”、“蒸發(fā)”之一）。

（2）試劑C中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（3）從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，請(qǐng)分析這樣做的目的是 。

（4）某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用蒸餾水和氯化鎂配制了氯化鎂溶液，模仿海水進(jìn)行氯化鎂含量的測(cè)定。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取該海水樣品190 g，向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：上述海水樣品中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾 （2）HCl

（3）利用化學(xué)方法將Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起來(lái)。（4）0.5%

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)榻?jīng)操作①后，固液分離，所以操作為過(guò)濾 ；（2）試劑C中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl ，因?yàn)橛蓺溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可確定； （3）從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，請(qǐng)分析這樣做的目的是利用化學(xué)方法將Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起來(lái)。（或 采用化學(xué)沉淀法將鎂元素予以富集、提取分離）

（4）解：設(shè)樣品中MgCl2質(zhì)量為x，則

MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓+ 2NaCl

95 58

x 0.58g

（1分）， 得 x = 0.95g

0.95g/190g x 100%=0.5%

答：樣品中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%