【題目】現(xiàn)有四種含鐵化合物:①FeO;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeS,其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序為_____(填序號,下同);相同質(zhì)量的①磷②硫③鐵④鎂在氧氣中燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量由小到大的排列順序為_____;鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為:_____。
【答案】①③②④ ③④②①
【解析】
在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物中,將化學(xué)式變形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS,則32×6>16×3×3>16×4×2>16×6,含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為①③②④;
相同質(zhì)量的硫、磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒
設(shè)消耗的可燃物的質(zhì)量均為m,對應(yīng)的消耗的氧氣的質(zhì)量分別為n、x、y、z。
消耗氧氣的質(zhì)量由小到大的排列序為③④②①。
鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭內(nèi)部有許多微細(xì)孔隙,可用于脫色,脫色原理的微觀示意圖如圖。實驗小組對活性炭使有色物質(zhì)褪色進行探究。
(猜想假設(shè))有色物質(zhì)的微粒被吸附在活性炭孔隙里,從而褪色。
(查閱資料)
i.品紅溶液、水果口味汽水、紅墨水等溶液中均含有有顏色的有機物。有機物是指含碳元素的化合物,但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。
ii.高錳酸鉀(KMnO4)為無機物,其水溶液為紫紅色。MnSO4可以與鉍酸鉀反應(yīng)生成KMnO4。
(進行實驗)
將下列5種溶液,各取20 mL,依次倒入5個相同的自制活性炭凈水器中,如圖,放置相同時間,打開活塞,觀察溶液顏色,現(xiàn)象見下表。
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
有色溶液 | 品紅溶液 | 橙味汽水 | 紅墨水 | 酸性KMnO4溶液 | CuSO4溶液 |
現(xiàn)象 | 紅色溶液褪為無色 | 橙黃色溶液褪為無色 | 紅色溶液褪為無色 | 紫紅色溶液 褪為無色 | 藍色溶液 無明顯變化 |
(結(jié)果討論)
(1)在上述實驗①~⑤中,活性炭更容易使有顏色的______(填“無機物”或“有機物”)褪色。
(2)若用紫色葡萄味汽水做上述實驗,可以觀察到的現(xiàn)象是______。
(3)已知品紅溶液中有色物質(zhì)微粒直徑d約為1.0 nm,結(jié)合猜想推測品紅溶液褪色的原因:活性炭孔隙直徑D_____(填“≥”或“≤”)d,有色物質(zhì)的微粒被吸附在活性炭孔隙里,從而褪色。
(深入探究)小組同學(xué)對酸性KMnO4溶液的褪色產(chǎn)生興趣并繼續(xù)探究。
(4)KMnO4是自身見光分解了嗎?有同學(xué)發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液盛放在棕色試劑瓶中,而棕色試劑瓶用于盛放見光易分解的化學(xué)藥品,由此猜測高錳酸鉀溶液可能在進行實驗④時由于見光分解而褪色。小康同學(xué)設(shè)計了合理的對照實驗證明這個猜測不成立。
實驗方案:取20 mL相同濃度的酸性KMnO4溶液,______,放置相同時間,溶液顏色無明顯變化。
(5)KMnO4是與活性炭發(fā)生反應(yīng)了嗎?
老師查閱文獻:活性炭能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng),生成幾乎無色的MnSO4,從而使溶液褪色。小組同學(xué)設(shè)計實驗:取實驗④出水口的溶液于試管中,向其中加入試劑X。預(yù)設(shè)觀察無色溶液是否變?yōu)樽霞t色。則試劑X是______。
(實驗反思)
(6)活性炭使有色物質(zhì)褪色時發(fā)生的變化可能有______(填“物理”或“化學(xué)”或“物理和化學(xué)”)變化。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為它的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。
Ⅰ、呂布蘭法:1789年,法國醫(yī)生呂布蘭(N. Leblanc, 1742 -1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料,開創(chuàng)了規(guī);I(yè)制取碳酸鈉的先河,具體流程如圖:
(1)在高溫條件下,②中發(fā)生兩步反應(yīng),其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
(2)③中”水浸”時通常需要攪拌,其目的是____;
(3)呂布蘭法有明顯不足,不斷有科學(xué)家進行改進,請寫出該法不足之處__(一處即可)。
II、索爾維法: 1892 年,比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉,又稱索爾維法。原理如下:
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉,進而制得碳酸鈉。實驗操作如下:
①關(guān)閉K1,打開K2,通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,打開K1通入CO2;
②三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,關(guān)閉K2停止通NH3,一段時間后,關(guān)閉 K1停止通CO2;
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥,并將所得固體置于敞口容器中加熱,記錄剩余固體質(zhì)量。
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質(zhì)量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
請回答下列問題:
(4)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_______,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花,理由是______;關(guān)閉K2停止通NH3后,還要繼續(xù)通CO2一段時間,其目的是_______;
(5)根據(jù)實驗記錄,計算t2時NaHCO3固體的分解率為______( 已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值)。
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【題目】中乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(_______)
A t1°C時甲的飽和溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
B t2°C時15 g甲加入50 g水中可形成飽和溶液
C t2°C時等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
D 甲中混有少量乙,從中提純甲的方法是_____________
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【題目】下列圖示的實驗操作中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.檢查裝置的氣密性B.探究分子的運動
C.探究鐵生銹的條件D.驗證質(zhì)量守恒定律
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【題目】硫酸亞鐵可用于制顏料、凈水劑和防腐劑等。課外活動小組探究利用硫酸廠排出的爐渣(含Fe2O3、CuO、CuSO4,雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸)制取硫酸亞鐵,主要步驟如下:
(1)操作A是_____。
(2)步驟2中主要發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng),一個是,另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(3)步驟3中X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為:_____。
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【題目】分別向裝有等量的水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。
①三個燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液_____(填“A”“B”或“C”)
②燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____(填“A”“B”或“C”)。
③圖二中能表示該固體溶解度曲線的是_____(填“甲”或“乙”)。
④由圖二分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的_____(填序號)。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量:甲<乙
C 溶液質(zhì)量:甲>乙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙
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【題目】如圖分別是水蒸氣液化,水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請回答下列問題:
(1)圖②表示的反應(yīng)符號表達式是___________________________;
(2)從微觀的角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是__________________________;
(3)由圖②、圖③可得到:保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________,在化學(xué)變化中一定不變的粒子是________,可能發(fā)生改變的是分子的________;
(4)由圖③還能獲得的一條信息是____________________________。
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【題目】AgNO3可用于電影膠片制作,F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g,在一定條件下讓樣品充分反應(yīng),只有AgNO3發(fā)生反應(yīng),得到固體69g,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:
(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為_____。
(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。_____
(3)另取100g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質(zhì)的溶液,該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____
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