Question

欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．取21.2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．（ CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是

 

．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

 

（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷所得沉淀的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量可以計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸鈉的物質(zhì)的量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，所得沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
故填：0.01mol．
（2）解：設(shè)待測液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓，
       1             1
       x           0.01mol

1

1

=

x

0.01mol

，
x=0.01mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，
待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

1.06g

21.2g

×100%=5%，
故填：5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．