Question

19．連云港市制堿廠是中國三大純堿生產企業(yè)之一，某校化學興趣小組參觀后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaC1₂）及不溶性雜質．
②生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1．分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
④部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名稱為過濾．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鈣．
④寫出晶體A受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是ACD （填序號）．
A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
【組成探究】
（3）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．
（4）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①化鋇溶液過量的目的是使碳酸鈉完全反應．
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出解題過程，精確到0.1% ）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
操作Ⅱ的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)生產流程中可判斷循環(huán)使用的物質種類；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；
（4）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行行股份密度計算和判斷．

解答 解：（1）①加入NaOH溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名稱為過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鈣．
故填：氯化鈣．
④晶體A是碳酸氫鈉，受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是氨氣、鹽酸和二氧化碳．
 故選：ACD．
（3）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，說明純堿樣品含有雜質NaCl，氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，產生沉淀的方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）①化鋇溶液過量的目的是使碳酸鈉完全反應．
故填：使碳酸鈉完全反應．
②設碳酸鈉質量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
             106        197
               x        19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．