Question

【題目】如圖是初中化學常見氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）實驗室制取二氧化碳化學方程式為__________；檢驗該氣體是不是二氧化碳的方法________,化學方程式為____________；用F來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____；

（2）用過氧化氫來制取氧氣的化學方程式是_______，所選用的發(fā)生裝置是____（填序號），能用E裝置收集氧氣的原因是_______,若用G裝置來收集氧氣，氧氣該從_______(填“L”或“R”)導管端通入。

（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，寫出其化學方程式_______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 防止二氧化碳溶于水 B 氧氣不易溶于水 L Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；實驗室檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；用F來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，故用發(fā)生裝置B；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式是；能用E裝置收集氧氣的原因是：氧氣不易溶于水；若用圖G所示裝置來收集氧氣，由于氧氣的密度大于空氣，應該采用“長進短出”的方式才是向上排空氣法收集．故氣體應該從L端通入；

（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣，其化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。