Question

17．在杭州經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是KNO₃；
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是NO₃^-．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知若離子結(jié)合生成水、氣體或沉淀時，離子不能共存在溶液中，由溶解性表可知Cu（OH）₂↓、BaCO₃↓、CuCO₃↓，則Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，則可判斷兩廢水中的離子．

解答 解：（1）因共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則清液中含有K⁺、NO₃^-，即溶質(zhì)為KNO₃，故答案為：KNO₃．
（2）甲車間廢水明顯呈堿性，說明甲車間含有OH^-和CO₃^2-，Ba²⁺可以與CO₃^2-結(jié)合成沉淀，Cu²⁺可以與OH^-結(jié)合成沉淀，所以甲車間不含Ba²⁺和Cu²⁺，Ba²⁺和Cu²⁺應(yīng)在乙車間，故乙車間的陰離子為NO₃^-，故答案為：NO₃^-；
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結(jié)合成沉淀，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：能，Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

點(diǎn)評 本題以工業(yè)生產(chǎn)中的廢水處理來考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，具有較強(qiáng)的實(shí)際應(yīng)用性，在考查學(xué)生解決問題的能力上有實(shí)際價值，學(xué)生應(yīng)熟記反應(yīng)的條件及明確物質(zhì)的溶解性表的作用并學(xué)會正確利用．