Question

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．
（1）寫出一個(gè)選用A或B裝置制取氧氣化學(xué)方程式．
（2）若采用C收集氧氣，氣體由a（填a或b）口進(jìn)入，如何檢驗(yàn)該氣體？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法與原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧氣密度比空氣大和助燃性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該由a進(jìn)入；因?yàn)檠鯕饩哂兄�燃性，將一根帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明是氧氣；
故答案為：a；將一根帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明是氧氣．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了氧氣的檢驗(yàn)的方法、注意事項(xiàng)和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．