【題目】利用能源、節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的社會(huì)問題。某工廠將礦物燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣中的SO2收集起來,既可以生產(chǎn)稀硫酸,又能制備氫氣。其反應(yīng)過程如下圖所示:

1)寫出反應(yīng)器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式____________________。

2)此制備過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

3)硫酸用途廣泛,汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸,其中需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸溶液。

①同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸,除用到膠頭滴管、量筒、燒杯外,還需要用到的儀器有___________。

②實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g,需要98%濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留至0.1)

【答案】SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI I2 玻璃棒 163.0

【解析】

1)有題意可知反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化硫、水和碘單質(zhì),生成物是硫酸和碘化氫,反應(yīng)條件是20℃—100℃,通過觀察法即可配平方程式,方程式故填SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI;

2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知,在膜反應(yīng)器中發(fā)生碘化氫分解生成碘單質(zhì)和氫氣,分離出的物質(zhì)X為碘單質(zhì),又能投入到反應(yīng)器中進(jìn)行再利用,可循環(huán)利用的物質(zhì)故填I2;

3)①同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸,需要經(jīng)過計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移四個(gè)步驟,其中量取需要用到膠頭滴管和量筒,溶解需要用到燒杯和玻璃棒,故填玻璃棒;

②假設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,可知1.84g/mL· V·98%=24.5%×1200g,解得V163.0mL,故填163.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知:氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的加入溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。

(提出問題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

猜想一:NaOH猜想二:NaOH、

猜想三:NaOH、猜想四:NaOH、、

經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想四不合理,請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因______。

(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想 ______ 不成立

另取少量濾液,向其中加入足量稀鹽酸

______

猜想三成立

(反思與拓展)

寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

若向的溶液中加入一定量的,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體有氫氣和______。

登山運(yùn)動(dòng)員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是______寫一條即可

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖,其中不同的球代表不同種原子.

1)氫氣屬于______(填“單質(zhì)”或“化合物”);

2)該反應(yīng)共涉及到______種元素(填數(shù)字),生成物有______種(填數(shù)字);

3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng),下列所述的反應(yīng)情況與圖示可能相符的是

①鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 ②硫酸、鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完

③硫酸、鐵粉均反應(yīng)完,鋁粉有剩余

④硫酸、鋁粉均反應(yīng)完,鐵粉有剩余

⑤鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完,硫酸有剩余

⑥硫酸反應(yīng)完,鋁粉、鐵粉有剩余

A. ①③⑤ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ②③⑤⑥

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后,部分白色沉淀消失。

②另取13.8g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),過濾后得到19.7g白色沉淀和濾液a。

下列說法正確的

A. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

B. 該包粉末的組成只有兩種情況

C. 濾液a中所含氯元素質(zhì)量一定大于7.1g

D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明收集到一瓶渾濁的黃河水,他要模擬自來水廠的凈水過程,最終制成蒸餾水,其實(shí)驗(yàn)過程如下所示。請(qǐng)回答以下問題。

1)其中河水屬于______(填純凈物或混合物),操作①的名稱是______,在進(jìn)行操作①時(shí),小明發(fā)現(xiàn)所用的時(shí)間比較長(zhǎng),其原因可能是______(填寫序號(hào))。

a 漏斗內(nèi)的濾紙有破損 b 攪拌渾濁后未靜置直接倒入漏斗過濾

c 濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁 d 漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

2)操作②是殺菌消毒,屬于______變化,日常生活中硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法是___________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語填空

4個(gè)氫分子_____;

②空氣中含量最多的氣體_____;

2個(gè)鎂離子_____;

2個(gè)硫酸根離子_____;

⑤食鹽中的陰離子_____;

⑥鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____;

⑦高錳酸鉀中錳的化合價(jià)_____

⑧某物質(zhì)在空氣中燃燒能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 CO與氧化銅在加熱條件下反應(yīng),生成銅和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,該反應(yīng)說明CO具有_____。而CO2在適當(dāng)條件下能提供氧元素,具有氧化性,例如CO2在高溫條件下與木炭反應(yīng)能生成_____。造成COCO2這兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(探究一)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備常見氣體,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

1)寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:__________

2)裝置B為氣體發(fā)生裝置,在試管內(nèi)放入一種暗紫色固體粉末制取氧氣以制取氧氣,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.收集裝置為_____

3)用裝置E收集氧氣,驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在_____ (選填“a”或“b”)處.

4)裝置G是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,利用該裝置也可以制取氧氣,塑料管中加入的液體藥品是_____,藥品加入完畢后,要使反應(yīng)進(jìn)行,接下來的操作是:_____

(探究二)探究氧化鐵是否像二氧化錳一樣可作氯酸鉀分解的催化劑同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響因素均控制相同):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)藥品

分解溫度(℃)

實(shí)驗(yàn)

1.2g KClO3

T1

實(shí)驗(yàn)

1.2g KClO3、0.5g MnO2

T2

實(shí)驗(yàn)

1.2g KClO30.5g Fe2O3

T3

1)請(qǐng)寫出氯酸鉀在二氧化錳催化下制取氧氣的化學(xué)方程式:_____

2)若T3_____ (選填“>”、“=”或“<”)T1,說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解.

3)若要比較氧化鐵與二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化效果,除了可以通過用比較T3T2的大小,還可以通過排水法收集氧氣,測(cè)量_____ 進(jìn)行比較,得出結(jié)論.

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