Question

20．某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其它成份既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5 g
第二次加入5g	M
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次試驗(yàn)中第四次試驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)
（3）此石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)能生成氣體多少克．

Answer 1

分析 第一次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.5g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：2g-1.5g=0.5g，說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
第二次加入5g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為：1.5g-0.5g=1g；
第四次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是0.3g，說明第四次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)；
再根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）第一次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.5g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：2g-1.5g=0.5g，說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
第二次加入5g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為：1.5g-0.5g=1g；即表中M的數(shù)值應(yīng)為1g；故填：1g；
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，這四次試驗(yàn)中第四次加入5g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是0.3g，說明第四次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)；
故填：四；
（3）設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
1.7g                  x
$\frac{100}{1.7g}=\frac{44}{x}$
x=0.748g
答：能得到二氧化碳的質(zhì)量為0.748g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，要注意計(jì)算的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．