Question

【題目】資料表明: 在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、 Fe3O4中的一種或兩種。為探究溫度對該反應產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。

[查閱資料]

Ⅰ. Fe3O4 與鹽酸反應，得到FeCl2和FeCl.3的混合溶液

Ⅱ.用溶質質量分數(shù)一定的FeCl2和FeCl3溶液進行如下實驗，為方案設計提供參考

	FeCl2溶液	FeCl3溶液
加入Fe	無明顯變化	溶液變成淺綠色
加試劑A	無明顯變化	溶液變成紅色

[實驗過程]

甲、乙兩組同學分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑色固體的成分，實驗記錄如下:

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論與解釋
①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的_____ ②向步驟①所得的溶液中，滴加試劑A	甲組:固體溶解,無氣泡冒出 加試劑A后，溶液變成紅色	黑色固體的成分是_____
	乙組:固體溶解，_____加試劑A后,溶液顏色無明顯變化	黑色固體的成分是Fe

[實驗反思]

（1）你認為下列說法正確的是_______（填序號）。

a 溫度會影響反應的產(chǎn)物

b 試劑A用于檢驗FeCl3溶液

c進行CO還原Fe2O3的實驗時，一定要進行尾氣處理

（2）小明認為乙組的實驗結論有欠缺，黑色固體的成分還可能是Fe和Fe3O4的混合物。你認同小明的觀點嗎?請說明理由_________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Fe3O4 有氣泡冒出 abc 認同。若Fe的量充足，會與溶液中的FeCl3反應生成FeCl2，故加入試劑A 后，溶液顏色仍無明顯變化

【解析】

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。甲組現(xiàn)象固體溶解，無氣泡冒出，說明是驗證產(chǎn)物遇到酸不能夠產(chǎn)生氫氣，因此加入的試劑可以是稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明黑色固體不是鐵，則是四氧化三鐵。乙組的結論是鐵，因此和稀鹽酸混合會產(chǎn)生氣泡，故填：稀鹽酸；Fe3O4；有氣泡冒出。

[實驗反思]：

（1）a、根據(jù)甲、乙的實驗可以看出溫度會影響反應的產(chǎn)物，故a正確。

b、向步驟①所得的溶液中，滴加試劑A溶液變成紅色，根據(jù)資料氯化鐵溶液與試劑A混合溶液變成紅色，因此試劑A用于檢驗FeCl3溶液，故b正確。

c、進行CO還原Fe2O3的實驗時，因為有一氧化碳的剩余，因此一定要進行尾氣處理，故c

正確。

故選：abc。

（2）若固體是Fe和Fe3O4的混合物，根據(jù)信息可知，過量的Fe可與FeCl3反應生成FeCl2，加入試劑A同樣能觀察到溶液無明顯變化，因此乙組的實驗結論有欠缺。