Question

實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴液．再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g
請(qǐng)解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量=

 

 g．（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=

 

 g．
（3）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列出計(jì)算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異．于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的

 

（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液的酸堿度測(cè)定,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）燒堿溶液的質(zhì)量=37.5g-錐形瓶質(zhì)量（25.5g）；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)pH值可知其用硫酸過量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大；

解答：解：（1）燒堿溶液的質(zhì)量：37.5g-25.5g=12g；
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量：51g-37.5g=13.5g；
（3）設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
  x   13.5g×24.5%

80

x

=

98

13.5g×24.5%

，解得：x=2.7g
該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.7g

12g

×100%=22.5%；
（4）根據(jù)pH值可知其用硫酸過量，故計(jì)算出的結(jié)果要偏大；
答案：（1）12g；（2）13.5g；（3）22.5%；（4）偏大；滴加的稀硫酸過量．

點(diǎn)評(píng)：題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．