1．實驗室配置溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液時，若水的用量偏多或食鹽的用量偏少均會導致實驗結(jié)果偏小，請從實驗操作上分析造成結(jié)果偏小的原因（寫出兩點即可）．

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān)；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)少了或溶劑多了的緣故解答．

解答 解：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)質(zhì)量小于所需，溶劑質(zhì)量大于所需都會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，如稱量時物體與砝碼放反了且使用游碼、量取水時仰視讀數(shù)等；
答案：稱量時物體與砝碼放反了且使用游碼，量水時仰視讀數(shù)等．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．在化學反應(yīng)前后，肯定不會發(fā)生變化的是（　�。�
①分子的數(shù)目 ②元素的種類  ③原子的數(shù)目  ④物質(zhì)的種類  ⑤物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①③④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（　�。�
A．用金剛石鉆探機的鉆頭
B．用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉
C．用甲醛浸泡海鮮防止其變質(zhì)
D．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案，
方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
下列說法正確的是（　　）
A．方案一節(jié)約能源B．方案二銅的利用率較低
C．方案一不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫D．方案二硫酸的利用率較低

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．A、C中碳元素的化合價均為+4
C．點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸
D．該反應(yīng)所的生成物的質(zhì)量比為1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵元素與人類的關(guān)系密切．
（1）人體缺鐵可引發(fā)B（填字母序號）．
A．骨質(zhì)疏松      B．貧血       C．佝僂病      D．甲狀腺腫大
（2）人類對鋼鐵的需求量很大，工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）鐵制品應(yīng)用廣泛，其中鐵鍋主要利用鐵導熱性的．鐵鍋用后及時洗凈擦干可以防銹，原理是防止鐵與水接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．將圖所示甲、乙、丙裝置進行不同的組合，可以完成不同的實驗，其中涉及的物質(zhì)為初中化學常見物質(zhì)．（提示：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（1）將甲、乙、丙依次連接，可以收集干燥的氣體A，該氣體是氧氣．
（2）將甲、丙連接，甲中溶液B與固體C反應(yīng)，觀察到丙中溶液D變渾濁，丙中反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）將溶液B與固體E放入裝置甲中進行實驗，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生，若E只含兩種元素，則固體E的成分是Fe、Fe2O3．
（4）將甲、丙連接，甲中溶液F與氣體G恰好完全反應(yīng)，觀察到丙中溶液D倒吸且變渾濁，變渾濁的原因用化學方程式表示為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．再從分液漏斗加入溶液B，又觀察溶液變澄清，此時溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組設(shè)計了測定純堿樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）指示劑變色法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g．請回答：
a．酚酞溶液的作用是判斷是否恰好完全反應(yīng)；
b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)．
c．反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為10%（用百分數(shù)表示）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：
①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④計算出氯化鈉的質(zhì)量，再求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．但實驗后有同學發(fā)現(xiàn)，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，原因是開始沒有稱量樣品的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計方案并進行實驗．
甲組：實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余的固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．請你寫出正確的計算過程．
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應(yīng)后氫氧化鈉溶液增重了3.90g．由此計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
甲組同學認為乙組同學的計算結(jié)果不可靠，其理由是錐形瓶中含有殘留的二氧化碳，導致有部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收．

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