Question

10．某活動小組稱取一定量的碳酸鈣平均分成兩分，將其中一份磨成粉末，然后分別與相同的足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．

回答下列問題
（1）上述生成二氧化碳的總重量為3.3g．
（2）相同條件下，固體物質與液體物質反應時，接觸面積越大，其反應速率越快．
（3）計算所稱取的碳酸鈣質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)判斷出生成二氧化碳的質量；
（2）此題是利用圖象分析并進行計算的題目，從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應時比塊狀反應所需的時間短，即反應速度快；
（3）樣品中的碳酸鈣質量可根據(jù)生成的二氧化碳的質量求解．

解答 解：（1）由圖中曲線分析得出，每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為3.3g；
（2）從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應時比塊狀反應所需的時間短，即反應速度快，也就是接觸面積大時反應速度快．
（3）解：設一份樣品中含碳酸鈣質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
故所稱取的碳酸鈣質量為7.5g
答案：
（1）3.3；
（2）大；快；
（3）所稱取的碳酸鈣質量為7.5g．

點評 解答這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，然后根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．