Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組到鋼鐵廠做鋼的含鐵量分析，他們?nèi)?.5g鋼樣（假設(shè)雜質(zhì)僅為碳）與稀硫酸反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)用去稀硫酸73.5g，并測(cè)得剩余物的總質(zhì)量為81.7g，求該鋼樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；利用氫氣質(zhì)量計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量．

解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯及杯中物質(zhì)質(zhì)量差即放出氫氣質(zhì)量=8.5g+73.5g-81.7g=0.3g，
設(shè)鋼樣中含鐵的質(zhì)量為x，參加稀硫酸的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98        2
 x     y        0.3g
 

56

x

=

98

y

=

2

0.3g

x=8.4g
y=14.7g
所以鋼樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.4g

8.5g

×100%=98.8%，
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.7g

73.5g

×100%=20%．
答：鋼樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%，稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，只能生成亞鐵鹽．