Question

8．粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學習小組做粗鹽的提純實驗．
【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？
【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗．

【問題討論】
（1）實驗步驟②③④都需要進行操作過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）沉淀X是泥沙等難溶性雜質(zhì)，沉淀Y是氫氧化鎂．
（3）有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：不完善之處：沒有除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
補充步驟為：向溶液C中加入適量或足量的稀鹽酸．
（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其可能原因有①②③（填序號）．
①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；
②溶解時所用燒杯不干燥；
③所得精鹽未完全干燥．
（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質(zhì)．寫出此反應(yīng)的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
（5）電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成氫氣和氯氣．

解答 解：（1）實驗步驟②③④都需要進行過濾操作，該操作中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；引流．
（2）沉淀X是泥沙等難溶性雜質(zhì)，沉淀Y是氫氧化鎂．
故填：泥沙等難溶性雜質(zhì)；氫氧化鎂．
（3）該實驗方案不完善之處：沒有除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
補充步驟為：向溶液C中加入適量或足量的稀鹽酸．
故填：不完善之處：沒有除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
補充步驟為：向溶液C中加入適量或足量的稀鹽酸．
（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其可能原因有 ①②③填序號）．
①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙，會導致精鹽質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏��；
②溶解時所用燒杯不干燥，會導致水的質(zhì)量偏大，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏��；
③所得精鹽未完全干燥，會導致精鹽質(zhì)量偏小，從而導致配制溶液質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故填：①②③．
（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．