Question

17．銅合金是一種常用的金屬材料．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為144，Cu₂O中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金
10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量．
（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中相對(duì)分子質(zhì)量為=（各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和解答；各元素的質(zhì)量比=（各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比解答；
（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，剩余固體即為銅；
根據(jù)銅的質(zhì)量可以計(jì)算鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）在該氧化物中，Cu₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為64×2+16=144；銅元素與氧元素的質(zhì)量比為：64×2：16=8：1；
（2）根據(jù)題意可知，合金中銅的質(zhì)量為6.6g．
答：銅的質(zhì)量是6.6g．
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5g，
設(shè)與1.5克鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.5g  x 
$\frac{24}{1.5g}=\frac{98}{x}$
x=6.125g，
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答案：
（1）144   8：1
（2）
銅鎂合金中銅的質(zhì)量為6.6g；
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．