Question

【題目】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是 （ ）

A. t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大至小的順序是a>b>c

B. t2℃時(shí),將50ga物質(zhì)放入100g 水中充分溶解得到a的飽和溶液(a物質(zhì)不含結(jié)晶水)

C. 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c

D. t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b溶液降溫到t1℃析出的晶體質(zhì)量a>b

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、t2℃時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故正確；
B、t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，故正確；
C、ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t2℃時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，ab析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時(shí)c的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＞c，故錯(cuò)誤；

D、沒有說明ab是否為飽和溶液，a是否析出晶體不確定，故錯(cuò)誤。故選CD。