Question

11．課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）CaCO₃．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為5g．
（3）m=4g．
（4）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）欲知m的值，須知反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，利用沉淀的質(zhì)量進而求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出原固體混合物中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀，故填：CaCO₃；
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g，故填：5；
（2）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此$\frac{10}{2}=\frac{20}{m}$，故m=4g，故填：4；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知：最多生成沉淀質(zhì)量為5g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
        106   100
         x     5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$ x=5.3g
故原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g-5.3g}{40g}$×100%=86.75%
答：原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.75%．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫，能夠根據(jù)化學(xué)方程式判斷現(xiàn)象及生成的物質(zhì)，熟悉完全反應(yīng)及不完全反應(yīng)的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進行計算．