6.化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關.
(1)請運用所學化學知識,幫同學們解決野炊時涉及到的下列問題:

①野炊所帶的如下物品中,由金屬材料制成的是D(填標號);
②做飯過程中,小紅把撿來的樹枝架空,使其燃燒更旺,原理是增大與空氣的接觸面積;
③C如果亂丟棄會導致的環(huán)境問題是白色污染;
④回家后,同學們沖洗了野炊騎過的自行車,請給他們推薦一種防銹的方法擦干后涂油等.
(2)現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素,請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一個(用化學式表示):
①酸H2CO3/CH3COOH;②溫室氣體CO2
③煉鋼的氣體O2;④治療胃酸過多癥的小蘇打NaHCO3

分析 (1)
①金屬材料包括純金屬和合金,可根據(jù)定義進行解答;
②根據(jù)可燃物與氧氣充分接觸才能發(fā)生完全燃燒進行解答;
③根據(jù)亂丟棄廢塑料會導致的環(huán)境問題是白色污染解答;
④根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸進行解答;
(2)①根據(jù)酸可以是碳酸或醋酸解答;
②溫室氣體是二氧化碳解答;
③煉鋼的氣體是氧氣解答;
④根據(jù)治療胃酸過多癥的小蘇打碳酸氫鈉解答.

解答 解:(1)
①A.純棉毛巾屬于天然材料;
B.玻璃杯屬無機非金屬材料.
C.塑料袋是塑料制品,是合成材料;
D.鐵鍋是金屬合金,屬于金屬材料;
②可燃物與氧氣充分接觸才能發(fā)生完全燃燒,做飯過程中,小紅把撿來的樹枝架空,使其燃燒更旺,原理是樹枝與氧氣充分接觸,所以燃燒更旺;
③亂丟棄廢塑料會導致的環(huán)境問題是白色污染;
④鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸,所以防銹的方法:立即擦干或鏈條傳動部件涂上油;
(2)①酸可以是碳酸或醋酸,化學式表示為:H2CO3/CH3COOH;
②溫室氣體是二氧化碳,化學式表示為:CO2
③煉鋼的氣體是氧氣,化學式表示為:O2
④根據(jù)治療胃酸過多癥的小蘇打碳酸氫鈉,化學式表示為:NaHCO3
答案:
(1)①D;②增大與空氣的接觸面積;③白色污染;④擦干后涂油等.
(2)①H2CO3/CH3COOH;②CO2;③O2;④NaHCO3

點評 本題設計了一組與生產(chǎn)、生活相關的化學知識,關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展,是中考熱點之一.體現(xiàn)了生活處處有化學,化學來源于生產(chǎn)、生活,也服務于生產(chǎn)、生活

練習冊系列答案
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16.圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.

請你回答:
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資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應.
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液.
產(chǎn)生白色沉淀
反應的化學方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:確保碳酸鈉完全反應;
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為沉淀物的表面沾有其它成分,使稱量結果偏大.
【方案二】樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的CO2,再接上裝置C和D.
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(6)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)質量守恒 定律,裝置C在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù).若沒有裝置D,將會使測定結果偏大(選填“偏大”或“偏小”).

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14.純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸.其制備方法如下:以氫氧化鈣和氯化銨為原料,制取CaO2•8H2O(攪拌時發(fā)生的化學反應方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl),再經(jīng)脫水制得CaO2
其流程如下:

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(2)“沉淀”時需控制溫度在0~2℃,比較簡單易行的方法是將反應容器放置在冰水中,制備CaO2•8H2O時反應溫度不宜過高,原因一是防止因溫度過高導致氨水揮發(fā),原因二是防止2H2O2=2H2O+O2↑.(用化學方程式表示)
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7.如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖:

上述過程的化學原理為:
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2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
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8.已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49g B恰好完全反應,其生成57gC和1gD,若B的相對分子質量為98,則D的相對分子質量為2.

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