Question

2．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答：
（1）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是B＞A＞C．
（2）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A．
（3）從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是降溫結(jié)晶．
（4）20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是70 g．
（5）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多；
（3）A的溶解度隨溫度變化較大，所以從其飽和溶液中得到晶體的最好方法是降溫結(jié)晶；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；
（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線(xiàn)可知：20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是B＞A＞C．
（2）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，A的溶解度變化最大，所以析出溶質(zhì)最多．
（3）A的溶解度隨溫度變化較大，所以從A的飽和溶液中析出晶體的最好方法是 降溫結(jié)晶．
（4）20℃時(shí)A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A40g，所以將30g A物質(zhì)放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液的質(zhì)量是 70 g．
（5）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，AB溶解度減小，析出晶體，依然是飽和溶液，C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A 的溶解度大于t₁℃時(shí)C的溶解度，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）B＞A＞C；（2）A；（3）降溫結(jié)晶；（4）70；（5）B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生運(yùn)用溶解度概念、溶解度曲線(xiàn)分析、解答問(wèn)題的能力，同時(shí)明確飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．