16．取5.0克氧化鎂與氧化銅的混合物，加入稀鹽酸（含0.2mol的HCl），恰好完全反應生成鹽和水，原混合物中金屬元素的質量是（　�。�
A．4.8gB．3.4gC．3.2gD．2.4g

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鎂和氧化銅中的氧元素和鹽酸中的氫元素完全轉化到生成的水中．

解答 解：0.2mol的HCl中氫元素的質量為：1/mol×0.2mol=0.2g．
有0.2g氫元素的水的質量為：0.2g÷$\frac{2}{18}$=1.8g，
1.8g水中氧元素的質量為：1.8g-0.2g=1.6g，
即原混合物中金屬元素的質量是5.0g-1.6g=3.4g．
故選B．

點評 本題很好的考查了質量守恒定律的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水．請回答：
（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一．
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填“軟水”或“硬水”）．
（3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度最高的是C（填字母）
A．靜置沉淀   B．吸附沉淀   C．蒸餾
（4）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
②將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液
分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
③t2℃時，將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為B（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）   B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）   D．無法確定．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只用組內物質不能鑒別的是（　�。�
A．NaNO3   KCl    Na2CO3   HCl
B．HCl     Na2CO3   K2SO4  BaCl2
C．MgSO4    KOH     KNO3    CuSO4
D．KOH    MgCl2       H2SO4     NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖2所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．
（1）30℃時，乙物質的溶解度是10g．
（2）50℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是甲＞乙．
（3）若燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多．除了加濃硫酸外，還可以加氫氧化鈉物質，也會發(fā)生這樣的變化．
（4）若燒杯中加入硝酸銨后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲增多，乙減少．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于下列說法正確的是（　　）
A．草木灰和碳酸氫銨是常用的肥料，但二者不能混合施用
B．水能滅火的主要原因是水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點
C．將水加熱變成水蒸氣，體積變大，是因為水分子體積變大
D．河水通過過濾、活性炭吸附等方式凈化，可以變成純凈水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)你的生活經(jīng)驗結合所學化學知識回答下列問題．
蔗糖在水中的溶解能力很強，20℃時，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小紅沖了一杯糖水，她喝了一口，覺得很甜，她高興地自言自語：這是一杯飽和的蔗糖溶液．問：
（1）小紅的說法正確嗎？為什么？不正確；糖水很甜只能說糖水的濃度大，不一定是飽和溶液．
（2）你如何判斷小紅沖的糖水是飽和溶液還是不飽和溶液？向該糖水中繼續(xù)加入蔗糖，看是否能繼續(xù)溶解，不能再溶解蔗糖了，說明是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解，說明是不飽和溶液．
（3）在20℃時，你能將100g蔗糖溶解在50g水中嗎？得到溶液是飽和溶液嗎？能；得到溶液是不飽和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固體盡快溶解在水中，請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh．攪拌（說出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀H2SO4過量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

③上述兩個方案在設計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液（填“固體”或“溶液”）進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度3次．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實的結論或解釋錯誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨的物理性質不同是因為碳原子的排列方式不同
B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫、氧兩元素組成
C．生石灰、氫氧化鈉固體能做干燥劑，它們的干燥原理相同
D．稀有氣體和氮氣都能做保護氣，是因為它們的化學性質穩(wěn)定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．鹽場曬鹽后所得的鹵水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質質量一定相等
B．t2℃時，MgSO4的飽和溶液升高溫度和降低溫度都能析出晶體
C．t3℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2
D．將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t3℃，溶液的溶質質量分數(shù)變大

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