Question

【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

（查閱資料） 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。

（猜想與假設）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr、 Al、 Cu ② Al、 Cr、 Cu ③ Al、 Cu、 Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色	_______	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	_______
	三種金屬在金屬活動性由強到弱的順序是___________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________。

（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是___________。

（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是__________ 。

（歸納）比較金屬活動性強弱的方法有①_____________ ；②______。

Answer 1

【答案】無明顯現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 Al、 Cr、 Cu 除去金屬表面氧化物 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 Al、CrSO4溶液、Cu 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱

【解析】

銅的活動性在氫的后面，銅與稀硫酸不反應，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應比較快，由此可知，活動性由強到弱是Al、 Cr、 Cu；故答案為：無明顯現(xiàn)象；鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；Al、 Cr、 Cu；
[回答問題]：
（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面有一層氧化膜．
故答案為：除去金屬表面氧化物；
（2）實驗一是鉻與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻和氫氣，故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）Al和Cr都能置換出硫酸銅溶液中的銅，只能證明Al、Cr比銅活潑，不能證明鋁和鉻的活動性；
故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱（合理答案均可得分）；
（4）用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
故填：Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）；

[歸納]：比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱；

故填：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱。