Question

19．【學(xué)法指導(dǎo)】：表格分析要關(guān)注開始和結(jié)束，特別注意關(guān)鍵性的過程和步驟．對特殊數(shù)據(jù)，如最多、最少、平均、總和、變化、不變、或出現(xiàn)“0”的地方要特別小心，并分析原因．
【實戰(zhàn)演練】：某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從野外帶來一塊石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣），咨詢專業(yè)人員得知該樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅．二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用5克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入的稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4	m	2	1.5

求（1）表中m的值為3克．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進行分析．
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g．
（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，所以m的值為4g-1g=3g
故答案為：3；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知第4次固體的質(zhì)量減少小于1g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g，
所以石灰石的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5g-1.5g}{5g}$×100%=70%
答：該石灰石樣品的純度70%．
（3）由題意可知加入10g鹽酸時，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g
設(shè)此時參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.0g    x
$\frac{100g}{1.0g}$=$\frac{73}{x}$，
解之得：X=0.73g
所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%．

點評 本題主要考查利用化學(xué)方程式進行計算的能力，同時也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．