Question

甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液缸中；隨后乙也將廢液倒入到同一廢液缸中．
【觀察與分析】同學(xué)觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．
產(chǎn)生的氣體是

 

；
產(chǎn)生的白色沉淀CaCO₃是Na₂CO₃溶液與

 

溶液反應(yīng)產(chǎn)生的．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜測(cè)與假設(shè)】猜想一：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種物質(zhì)．
猜想二：廢液中含有NaCl、Na₂CO₃兩種物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取少量廢液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想一不成立 猜想二成立
乙	取少量廢液于試管中，向其中滴加CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想一不成立 猜想二成立

【反思與評(píng)價(jià)】
（1）【猜想與假設(shè)】不完整，請(qǐng)補(bǔ)充：猜想三：

 

（2）甲同學(xué)的【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】實(shí)際上是不合理的，不合理的理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：【觀察與分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明液體中有酸和碳酸根及鈣離子；所以知甲同學(xué)的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na₂CO₃所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的；
【反思與評(píng)價(jià)】（1）甲、乙同學(xué)的廢液混合之后，發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，由“廢液缸中后又出現(xiàn)了白色沉淀”可知廢液缸中存在CaCO₃，則最后廢液中的溶質(zhì)不可能還有HCl，廢液中的溶質(zhì)有以下三種可能：①NaCl和 CaCl₂；②NaCl和Na₂CO₃； ③NaCl；
（2）甲的探究方案具有不確定性；

解答：解：【觀察與分析】廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，通過反應(yīng)可知：①鹽酸和氫氧化鈣溶液生成氯化鈣和水，②鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳；另外還應(yīng)考慮鹽酸和碳酸鈉過量；所以知甲同學(xué)的試管含有CaCl₂、HCl；乙同學(xué)的試管中含有NaCl、Na₂CO₃；故產(chǎn)生的氣體為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，沉淀是由剩余的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成；
【反思與評(píng)價(jià)】（1）猜想一是兩混合液充分反應(yīng)后，氯化鈣剩余；猜想二是碳酸鈉剩余，猜想三則是二者恰好完全反應(yīng)，只有氯化鈉；
（2）甲同學(xué)向廢液加入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，廢液中的溶質(zhì)可能是猜想二，也可能是猜想三，故不合理；
股答案為：【觀察與分析】二氧化碳；氯化鈣；
【反思與評(píng)價(jià)】NaCl；如果廢液中只含有氯化鈉，滴加碳酸鈉溶液也是無明顯現(xiàn)象

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問題．解答此題的關(guān)鍵是只需要對(duì)所涉及的各個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)做出假設(shè)，若反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則廢液中的溶質(zhì)只有生成物，若反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)物仍有剩余，則廢液中的溶質(zhì)除了生成物外還有剩余的反應(yīng)物．