Question

2．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦在高溫條件下煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，冶煉生鐵的設(shè)備是高爐；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳，將二氧化碳?xì)怏w通入飽和石灰水：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，反應(yīng)后溶液不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）；
（3）氯化銨晶體和熟石灰混合研磨會(huì)生成一種氨臭味的氣體：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，檢驗(yàn)該氣體可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
（4）用氨水中和硫酸廠排出來的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，過程中廢水的pH變大（選填“變大”或“變小”）；
（5）美劇《越獄》中邁克為了用硫酸腐蝕醫(yī)務(wù)室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸鈣反應(yīng)制得磷酸鈣沉淀和硫酸：2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O，這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)來分析相關(guān)問題．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶煉生鐵的主要設(shè)備是高爐．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高爐；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故石灰水變渾濁，用來檢驗(yàn)二氧化碳，方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，此時(shí)所得溶液為氫氧化鈣的不飽和溶液；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；不飽和；
（3）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成一種氨臭味的氣體（氨氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，因此可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；濕潤(rùn)的紅色石蕊；
（4）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．酸的pH小于7，加入pH大于7的氨水調(diào)節(jié)至中性，pH=7，此過程中溶液的pH變大；故填：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；變大；
（5）磷酸和硫酸鈣反應(yīng)制得磷酸鈣沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：2H₃PO₄+3CaSO₄=Ca₃（PO₄）₂+3H₂O；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．