Question

6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問題．Ⅰ、為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)．
（1）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉(zhuǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理由是生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中．
（3）用如圖1繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改進(jìn)方法是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．
Ⅱ、用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，如圖2表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中，變量y隨時(shí)間的變化趨勢，則縱坐標(biāo)y表示的是固體中氧元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．

解答 解：Ⅰ、（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中，因此反應(yīng)后觀察到天平不平衡，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（3）在反應(yīng)物不變的前提下，要保持天平平衡，應(yīng)將反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)不生成氣體．
故答案為：（1）有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉(zhuǎn)；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中；（3）反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．
Ⅱ、因?yàn)槁人徕浽诙�氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，故其化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氯酸鉀加熱到一定溫度會分解產(chǎn)生氧氣，因此固體中的氧元素質(zhì)量逐漸減小，等到完全分解后保持不變，因此縱坐標(biāo)y表示的是固體中氧元素的質(zhì)量．
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；固體中氧元素的質(zhì)量．
故答案為：
（1）有大量氣泡生成、天平指針向右偏轉(zhuǎn)；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中．
（3）反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液．
Ⅱ、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，固體中氧元素的質(zhì)量．

點(diǎn)評 對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．