Question

18．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣．先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	20	20	20
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

試計算：
（1）共制得氫氣0.2g．
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）共制得氫氣質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20g稀硫酸中硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                 2
         x               0.08g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.08g}$，
x=3.92g，
實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{3.92g}{20g}$×100%=19.6%，
答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．