Question

【題目】酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應(yīng)用。

（1）下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中正確的是_____。

A．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗崛芤褐卸己�有H+

B．堿中含有氫、氧元素，所以含有氫、氧元素的化合物都是堿

C．中和反應(yīng)生成鹽和水，能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NaCl中沒(méi)有酸根，所以不屬于鹽

（2）在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學(xué)式為_____。

（3）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，得到如圖所示曲線。

①用滴管滴加的溶液是_____

②寫(xiě)出C點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_____

③該小組同學(xué)在探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：_____、_____

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)___________。（請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟）

（4）巖巖通常是以“鹵水”的形式被抽取出來(lái)的，某探究小組利用氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)來(lái)測(cè)定鹵水中的氯化鈉含量，取鹵水200g，加入200g硝酸銀溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)（鹵水中其它成份不參予反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為256.5g，則該鹵水中NaCl質(zhì)量為多少_______？

Answer 1

【答案】A。H2SO4。鹽酸NaCl和HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1、取樣少許于試管，加入足量的氯化鋇（氯化鈣等）溶液，充分振蕩，生成白色沉淀；2、向上層清液滴入酚酞試液，酚酞試液變紅。結(jié)論：原氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。58.5g。

【解析】

（1）根據(jù)酸堿鹽以及中和反應(yīng)特征等進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析和解答；

（3）根據(jù)給出的圖進(jìn)行分析和解答；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氯化銀，所以可以求算氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈉。

（1）A、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗崛芤褐卸己��?/span>H+，正確；B、堿中含有氫、氧元素，但是含有氫、氧元素的化合物不一定是堿，如水（H2O），錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿反應(yīng)，所以不一定是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NaCl中含有鹽酸的酸根，所以也屬于鹽，錯(cuò)誤。故選A；

（2）工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反應(yīng)后有Cr原子2個(gè)，O原子11個(gè)，H原子2個(gè)，S原子1個(gè)，Na原子2個(gè)，反應(yīng)前現(xiàn)有Cr原子2個(gè)，O原子7個(gè)，Na原子2個(gè)，缺少S原子1個(gè)，O原子4個(gè)，H原子2個(gè)，所以X的化學(xué)式為 H2SO4；

（3）①由于溶液pH越來(lái)越小，所以燒杯中原溶液為氫氧化鈉，用滴管滴加的溶液是鹽酸；

②C點(diǎn)溶液pH小于7，此時(shí)鹽酸過(guò)量，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式 NaCl和HCl；

③該小組同學(xué)在探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，既要證明碳酸鈉的存在，還要證明氫氧化鈉的存在，過(guò)程中不能產(chǎn)生干擾。實(shí)驗(yàn)方案為：1、取樣少許于試管，加入足量的氯化鋇（氯化鈣等）溶液，充分振蕩，生成白色沉淀；2、向上層清液滴入酚酞試液，酚酞試液變紅。結(jié)論：原氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。（方法不唯一，合理即可）

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氯化銀的質(zhì)量為200g+200g﹣256.5g=143.5g。設(shè)該鹵水中NaCl質(zhì)量為x。

AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3

58.5 143.5

x 143.5g

x=58.5g

答：該鹵水中NaCl質(zhì)量為58.5g。