Question

9．取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀硫酸分成四等份，分4次加入樣品中，求

次數(shù)	1	2	3	4
稀硫酸質量∕g	20	20	20	20
剩余固體質量∕g	17.2	14.4	13.0	13.0

①20g樣品中銅的質量．
②產生氫氣的質量．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，最終剩余固體的質量即為銅的質量，根據(jù)銅的質量可以計算鐵的質量，根據(jù)鐵的質量和反應的化學方程式可以計算反應生成氫氣的質量．

解答 解：①最終剩余固體的質量是13.0g，說明20g樣品中銅的質量是13.0g，
答：銅的質量是13.0g．
②設產生氫氣的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
20g-13.0g              x
$\frac{56}{20g-13.0g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.25g，
答：產生氫氣的質量是0.25g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．